選擇指示劑的原則（簡述選擇指示劑的原則是什么）
原則：1、變色明顯，變色范圍越窄越好 。2、變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍內(nèi) ， 或至少占滴定曲線突躍范圍的一部分 。3、不同條件下應選擇的指示劑：強酸弱堿：甲基橙 。強堿弱酸：酚酞 。強酸強堿：酚酞或甲基橙 。
指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏bai色 。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用 。
溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察 。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑 。強酸和強堿中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用 。
指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿 ， 其酸性和堿性具有不同的顏色 。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數(shù)Ka=[H+][In-]/[HIn] ， 即溶液的顏色決定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定于[H+] 。
以甲基橙（Ka=10-3.4）為例 ， 溶液的pH<3.1時，呈酸性，具紅色；ph>4.4時，呈堿性 ， 具黃色；而在pH3.1～4.4，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍 。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍 。
指示劑

文章插圖
指示劑 ， 是一類化學試劑 。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產(chǎn)生渾濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等 。
指示劑是用來指示滴定終點的試劑 。常用它檢驗溶液的酸堿性，滴定分析中用來指示滴定終點，環(huán)境檢測中檢驗有害物 。
【簡述選擇指示劑的原則是什么 ?選擇指示劑的原則】指示劑一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等 。酸堿指示劑是一種有機弱酸或有機弱堿 。

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