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亞硝酸根化學式

生活百科亞硝酸


亞硝酸根化學式

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亞硝酸根化學式是NO2- 。亞硝酸是一種無機物 ， 分子式為HNO2 ， 自由的亞硝酸不存在 ， 只在冷的稀溶液內穩定 ， 遇熱即分解 。亞硝酸是弱酸 ， 溶液顯無色 。
亞硝酸雖然很不穩定 ， 但亞硝酸鹽卻比較穩定 。亞硝酸多用強酸與可溶性亞硝酸鹽作用而制得 。亞硝酸氧化性較強 ， 常常存在于水環境中 ， 多以其鹽類的形式污染水域 。亞硝酸及其鹽類被認為是致癌物 。
no2-中的n為+3價 ， 所以既有氧化性 ， 又有還原性 。
在酸性介質中：hno2/no=0.99v ， 有較強的氧化能力 ， 亞硝酸根的氧化性比硝酸根還強 ， 
1、酸性條件下不穩定 ， 在無氧化劑和還原劑時 ， 易歧化分解：3
hno2
=
hno3+2
no+h2o
2、酸性條件下 ， 有一定氧化性 。在水溶液中能將i-離子氧化為單質碘：
2
hno2
+
2
i-
+
2
h+
=
i2
+
2
no
+
2
h2o
可以將亞硫酸根氧化成硫酸 。
2hno2
+
h2so3
=
h2so4
+
2no
+
h2o 。
3、還原性 ， 能被強氧化劑氧化：
5
nano2
+
2
namno4
+
3
h2so4
=
na2so4
+
5
nano3
+
2
mnso4
+
3
h2o
亞硝酸根離子在酸性條件下不穩定 ， 易分解 ， 且有一定氧化性；在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘；還原性 ， 能被強氧化劑氧化 。
中文名 亞硝酸根離子 外文名Nitrite Ion 特性 酸性條件下不穩定 ， 易分解 作用 水溶液中能將I-離子氧化為單質碘 類型 化學學科 化學式 NO2-
基本性質
1、酸性條件下不穩定 ， 易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性條件下 ， 有一定氧化性 。在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
還原性
亞硝酸根離子能被強氧化劑氧化：
5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O
NO2-硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法 。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒 。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸 。
原理：硝酸根離子有氧化性 ， 在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子 ， 而自己則還原為一氧化氮 。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物 。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子 ， 稱為棕色環試驗 。這種簡單亞硝基化合物只存在于溶液內 ， 加熱時 ， 一氧化氮即從溶液內完全逸出 。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應 。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸 ， 亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能 。
準備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液 ， 振蕩試管 ， 混和均勻 。斜持試管 ， 沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97） ， 使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部 ， 跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層 。稍待片刻 ， 把試管慢慢豎直 ， 不久 ， 兩層液體間就有一個棕色的環生成 。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的 ， 硫酸必須是濃的 。操作時不能把溶液沖渾 。
其它實驗方法：適用于固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液 。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內 ， 然后加入少量濃硫酸（1∶1） 。再向試管內加入一小塊銅片 。給試管加熱 ， 有紅棕色氣體產生 ， 則證明含有硝酸根離子 。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亞硝酸根離子去除
【亞硝酸根化學式】大量導入氧氣 ， 將亞硝酸根離子進行氧化

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